题目
题型:北京模拟题难度:来源:
(2)A极附近溶液的现象是_____________,B极附近发生的电极反应式为__________________。
(3)滤纸上的紫色点向_____(填“A”或“B”)方移动。
(4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,C 中的电极为___(填“正”或“负”)极,电极反应式为_____________________。
答案
(2)溶液变红;4OH--4e-=2H2O+O2↑
(3)B
(4)负;2H2+4OH--4e-=4H2O
核心考点
试题【如图,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A,B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的 电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料,它在碱性溶液】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阴极自始至终只产生H2
B.电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C.电解过程中,Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变
D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)分析该反应并回答下列问题:
①平衡常数表达式为K=____________。
②下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗2 mol CO,同时生成1 mol CH3OH
(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H____(填“>”、“<”或 “=”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____ (填“>”、“<”或“=”)K2。
③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是____
a.升高温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离出来
c.使用合适的催化剂
d.充入He,使体系总压强增大
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-a kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ/mol
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H =____kJ/mol。
(4)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
②该电池正极的电极反应式为:________________。
③工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2 时,有____NA个电子发生转移。
(5)用上述电池作电源,用如图所示 装置进行实验,发现实现过程中,溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):_____________________
B.图中的虚线框内需连接直流电源,且正极与石墨相连
C.CuO高温加热分解也可以得到Cu2O
D.上述装置中,阳极的电极反应式是2Cu+2OH-- 2e-=Cu2O+H2O
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298 K时,1 mol 丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为________________。又知:在298 K时,C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124. 2 kJ/mol, H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol,则1mol C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_____________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是____(填写序号字母);
a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c.海水中的OH-向铝电极方向移动
②室温下,用惰性电极电解200 mL 1.5 mol/L食盐水,电解2 min时,两极共收集到448 mL气体 (标准状况下),写出该电解反应的离子方程式__________________,假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为____。
B.充电时阴极反应式为:Li++e-=Li
C.放电时Li+向负极移动
D.该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液
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