题目
题型:模拟题难度:来源:
B.①中每产生16 g S时转移电子的物质的量为2 mol
C.按照②电解时,生成MnO2的电极为阴极
D.该工艺流程体现了高效和可循环性
答案
核心考点
试题【锌和二氧化锰是电池工业中的主要原料,其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产流程涉及的主要反应有:①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.b电极周围有白色沉淀生成
C.Z单质的金属活动性较Cu强
D.装置A、B之间倒置的U形管,是沟通两装置的离子通道
B. 断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为:2H++2e-====H2↑
C. 断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:4OH--4e-====O2↑+2H2O
D. 断开K1,闭合K2时,OH-向b极移动
A.①③
B.③④
C.①②④
D.①②⑤
B.阴极区电极反应式为2H++2e-====H2↑
C.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
D.该过程中的副产品主要为H2SO4
B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
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