题目

题型：专项题难度：来源：

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应
___________________；化合反应____________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是______________________。解释此现象的离子方程式是______________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示) _________________________。
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是____________________。

答案

(1)2Al＋6H⁺===2Al³⁺＋3H₂↑或2Al＋3Cu²⁺===2Al³⁺＋3Cu；2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂===Cu₂(OH)₂CO₃　
(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al³⁺＋3OH^-==Al(OH)₃↓，Al(OH)₃＋OH^-===[Al(OH)₄]^-　
(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃；②MnO₂＋H₂O₂＋2H⁺===Mn²⁺＋O₂↑＋2H₂O