有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H₂SO₄中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H₂析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是[ ]
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁

答案

核心考点

试题【有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

烧碱的制备，在20世纪七十年代常用水银法，此法通过钠汞齐(Na·nHg)生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下图，下列说法正确的是

[ ]
A．水银法被淘汰，是因为生产过程中，汞不能循环利用
B．水银法生产，在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na⁺+e^-+nHg==Na·nHg
C．离子膜法电解，阳极发生的电极反应为：2H⁺+2e^-==H₂↑
D．水银法中烧碱在电解槽中生成，离子交换膜法烧碱在阴极生成

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某化学兴趣小组进行如下图所示的电化学实验，实验前查资料获知：铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])遇Fe²⁺产生蓝色沉淀。V形管以多孔Pt为电极；U形管A端滴入1～2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液。

(1)开始时，接通K电键：U形管中无沉淀，却观察到B端____；根据以上实验可知电源正极为____（填“a”或“b”）。Fe电极上发生的电极反应为___，V形管中现象是___ 。
(2)断开K电键，U形管中现象：A端___；B端____，B端有关反应方程式为____。V形管中现象与(1)的____（填“相同”或“不同”）。

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能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题：
(1)从能量的角度看，断开化学键要____，形成化学键要___。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ和299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要___kJ 的热量（注明“放出”或“吸收”）。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲所示的装置中，负极的电极反应式为______，总反应方程式为___。 Cu片附近pH____。当导线中有2 mol e^-通过时，理论上两极的变化是：负极溶解了___g锌，正极上生成___g氢气。
(3)乙装置中铝电极作____极，被____（填“氧化”或“还原”）。

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某同学按如图所示装置进行实验，R、M为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处
SO₄^2-从右向左移动。下列分析正确的是

[ ]
A．溶液中c(R²⁺)减小
B．M极的电极反应式为M-2e^-==M²⁺C．Y电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

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下图是模拟电化学反应的装置图。下列说法正确的是

[ ]
A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
B．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为Fe - 3e ^- ==Fe³⁺C．若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加的质量相等
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为2Fe +O₂+2H₂O==2Fe(OH)₂

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