题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)从能量的角度看,断开化学键要____,形成化学键要___。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ和299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要___kJ 的热量(注明“放出”或“吸收”)。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲所示的装置中,负极的电极反应式为______,总反应方程式为___。 Cu片附近pH____。当导线中有2 mol e-通过时,理论上两极的变化是:负极溶解了___g锌,正极上生成___g氢气。
(3)乙装置中铝电极作____极,被____(填“氧化”或“还原”)。
答案
(2)Zn-2e-==Zn2+ ; Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;增大;65;2
(3)负;氧化
核心考点
试题【能源是人类生活和社会发展的物质基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题: (1)从能量的角度看,断开化学键要】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
SO42-从右向左移动。下列分析正确的是
B.M极的电极反应式为M-2e-==M2+
C.Y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀
B.若X为碳棒,开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为Fe - 3e - ==Fe3+
C.若X为锌,开关K置于N处,则X极减少的质量与铁电极增加的质量相等
D.若X为锌,开关K置于M处,则总反应方程式为2Fe +O2+2H2O==2Fe(OH)2
B.甲池中通入CH3OH时电极的反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗560 mL O2(标准状况下),此时丙池中理论上最多产生2.9g固体
B.得电子难的物质,失电子一定容易
C.可根据分敞质直径大小,把“烟”和“雾”区别开来
D.铜作阳极电解盐酸时的反应为Cu+2Cl-Cu2++Cl2↑
B.图2电池负极的电极反应为BH4-8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯c点处出现红色
D.若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与M、N电极相连,铅笔芯c点处出现蓝色,则b接的是M电极
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