题目
题型:专项题难度:来源:
(2)写出通入O2的电极的电极反应式:___________________。
(3)乙池中反应的化学方程式为________________。
(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2_______mL(标准状况下)。
答案
(2)O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
(4)280
核心考点
试题【已知甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请回答下列问题: (1)甲池是______装置,A(石墨)电极是______极。(2)写】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
100 g 10. 00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
据此回答问题:
①电源的N端为______极;
②电极b上发生的电极反应为__________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:_____________。
④电极c的质量变化是_________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液__________;乙溶液__________;丙溶液__________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
________________________
(2)新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质?________(填“能”、“不能”)为什么?______________________
(3)电解池中,阳极发生_____(填得或失)电子氧化反应,变价元素化合价______(填升高或降低)
(4)新法合成氨中所用的电解质(如图中黑细点所示)能传导H+,试写出电极反应式和总反应式。阳极:_________________;阴极______________总反应式:_______________________。
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
(1)已知:1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应,生成NH3(g),放出92.2 kJ热量,写出反应的热化学方程式:____________________。
(2)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1______K2 (填“>” “=” 或 “<” )。
(3)在一定温度下,向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。
10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,此时氨气的体积分数为______,用氮气表示的反应速率为:____________。若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:__________________(任意写一条)。
(4)在上述相同条件下,若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中______(填“大”、“小”或“相等”)。
(5)氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为:__________________。
(6)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。
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