题目
题型：专项题难度：来源：
100 g 10. 00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为__________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。
④电极c的质量变化是_________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液__________；乙溶液__________；丙溶液__________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________
答案
，生成O2的体积
；④16 g；⑤甲：碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大；乙：酸性增大，因为阳极上OH-生成O2，溶液中H+离子浓度增加；丙：酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
核心考点
试题【下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10. 00%的K2SO4溶液，电极均为石】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？________（填“能”、“不能”）为什么？______________________
（3）电解池中，阳极发生_____（填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价______（填升高或降低）
（4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：_________________；阴极______________总反应式：_______________________。
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
（1）已知：1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：____________________。
（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2 （填“＞” “=” 或 “＜” ）。
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。
10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为______，用氮气表示的反应速率为：____________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：__________________（任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中______（填“大”、“小”或“相等”）。
（5）氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：__________________。
（6）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为_______极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是________________（填字母代号）。
a. 2C2H6-14e-+7O2 === 4CO2 + 6H2O b. C2H6-14e-+18OH- === 2CO32-+12H2O
c. O2+2H2O+4e- === 4OH- d. O2-4e-+4H+ === 2H2O
（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为_________________；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是__________________；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_________（填物质名称），其质量约为__________________。
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