题目
题型：同步题难度：来源：
Ag2O+Zn+H2O， 回答下列有关问题：(1)电池的放电过程是__（填“①”或“②”）。
(2)该电池属于____（填“酸”“碱”或“中”）性电池。
(3)反应①是___（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)写出充电时的电极反应式：阳极：___ 阴极：___。
(5)充电时，电池的阳极应接电源的____极。
(6)试简述回收该种废电池的意义___。
答案
(2)碱
(3)吸热
(4) 2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O ；Zn( OH)2+ 2e -=Zn+2OH-
(5)正
(6)可减少重金属Ag+对环境的污染，又可将Ag 回收利用。
核心考点
试题【银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为2Ag+ Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O， 回答下列有关问题：(1)电池的放电过程是__（】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为____________。
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A""B""C"或 “D")____________导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢 氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ___________。已知H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理 论上有___________kJ的能量转化为电能。
(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______________
(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与 Y反应的化学方程式：_______________。
(4)I元素在周期表里的位置是在第____周期、第____族。实验室中采用下图所示装置模拟工业上同时制取元素A 和I的单质的过程：
②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=___。（Kw =1.00×10-14）
KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是[ ]
B．电解后溶液的pH变小（溶液体积视为不变）
C．电解时，阴极区域溶液酸性增加
D．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O = IO3-+6H+
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_____________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？____________，若能，请写出电极反应式，负极____________，正极____________ （若不能，后面两空不填）。
(3)若电池反应为：Cu+2H+=Cu2+ +H2↑，该池属于原电池还是电解池？______________，请写出各电极的电极材料和电解质溶液______________。
4Na +O2↑+2H2O; 后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe +4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是 B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH-+2e-=H2↑+O2↑
D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强
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