题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu2+>X3+>H+ | B.H+>X3+>Cu2+ |
C.X3+>H+>Cu2+ | D.Cu2+>H+>X3+ |
答案
则氧化能力为Cu2+>X3+,
当电子超过0.2mol时,固体质量没变,说明这是阴极产生的是氢气,即电解水,说明氧化能力H+>X3+,
故氧化能力为Cu2+>H+>X3+.
故选D.
核心考点
试题【用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2mol | B.3mol | C.4mol | D.5mol |
(1)在标准状况下制得Cl2多少升?
(2)所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______.电解槽中的阳极材料为______.
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?______,原因是______.
(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取______.
A.Y是阳极,该电极附近有无色气体产生 |
B.电解时电能将转变为化学能 |
C.X是负极,该电极附近先观察到溶液变红色 |
D.电解一段时间收集产生的气体,Y电极得到气体体积稍大 |
A.0.4mol | B.0.5mol | C.0.6mol | D.0.8mol |
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