题目
题型:不详难度:来源:
I、第一小组对市场上的碘盐进行了研究.在碘盐里,碘以KIO3形式存在.请回答下列问题:
(1)正确食用碘盐才能起到补碘的作用,该小组对油炸食品时是否适宜放碘进行了课题研究.
请你协助拟定课题名称:______.
其研究成果的最终形式是:______.
(2)怎样检验碘盐中含有碘?(可供选择的试剂有:稀硝酸、稀盐酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊试液)用离子方程式表示______.
Ⅱ、第二小组利用废铜制取CuSO4:
(1)甲学生进行了下列实验:取含6.4g铜的废铜和10mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余.他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余.你认为他的判断是否正确______(填是或否),其理由是______.
(2)乙同学认为甲设计的方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2
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对比甲的方案,乙同学的优点是:______.
(3)某地有丰富的电力源,为了同时具备乙同学的优点,你能不能根据该地的资源优势也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案?(其他材料任选)______.
答案
故答案为:温度对KIO3稳定性的影响(或油炸食品时是否适宜放碘盐等其他合理答案);研究成果的最终形式:研究报告(或实验报告或论文等);
(2)碘酸根离子具有氧化性,碘离子具有还原性,在酸性环境下会发生氧化还原反应,实质为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,故答案为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;
Ⅱ、(1)在Cu和浓硫酸的反应中,随反应的进行硫酸的浓度减小,而稀硫酸不与铜反应,所以烧瓶中还有较多的硫酸剩余,故答案为:是;随反应的进行硫酸的浓度减小,而稀硫酸不与铜反应;
(2)对比两种设计方案:甲::Cu+2H2SO4(浓)
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乙:2Cu+O2
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(3)用铜和硫酸制取CuSO4的反应是一个非自发的氧化还原反应,根据提示“电力资源”丰富,结合电解原理,可得电解法方案,即可以用废铜作阳极,碳棒作阴极,稀硫酸作电解质溶液进行电解,
故答案为:用废铜作阳极,碳棒作阴极,稀硫酸作电解质溶液进行电解.
核心考点
试题【某校开展课外研究性学习活动.I、第一小组对市场上的碘盐进行了研究.在碘盐里,碘以KIO3形式存在.请回答下列问题:(1)正确食用碘盐才能起到补碘的作用,该小组对】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解时,阳极反应为:Fe-2e-=Fe2+ |
B.电解过程中阴极能产生氢气 |
C.电解法中,转化Cr2O72-的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
D.电解过程中,阳极附近生成Cr(0H)3和Fe(0H)3沉淀 |
A.电源B极是正极 |
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1:2:2:2 |
C.欲用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,电镀液选是AgNO3溶液 |
D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带负电荷 |
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A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧 |
B.电解池中H+移向阳极 |
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+ |
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+ |
A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
A.电解一段时间后,往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色 |
B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 |
C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 |
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