用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　）A．熔融的NaCl（阳极）B．NaCl溶液（阴极）C．NaOH溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　）

A．熔融的NaCl（阳极）	B．NaCl溶液（阴极）
C．NaOH溶液（阴极）	D．Na₂SO₄（阳极）

答案

A、电解熔融的NaCl时，阳极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，当转移1mol电子时，生成氯气的物质的量是0.5mol，质量是36.5g；
B、电解NaCl溶液时，阴极上发生电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，当转移1mol电子时，生成氢气的物质的量是0.5mol，质量是1g；
C、电解氢氧化钠溶液，阴极上发生电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，当转移1mol电子时，生成氢气的物质的量是0.5mol，质量是1g；
D、电解硫酸钠溶液，阳极上的电极反应为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，当转移1mol电子时，生成氧气的物质的量是0.25mol，质量是8g；
所以当相同电量时，指定的电极上析出气体质量最大的是A．
故选A．

核心考点

试题【用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　）A．熔融的NaCl（阳极）B．NaCl溶液（阴极）C．NaOH溶液】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是______（填“原电池”或“电解池”）．
（2）写出电极反应式：Pt极______；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为______；
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色______（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，负极电极反应式为：______随着放电的进行，溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）
（Ⅲ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验．
（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以______为阳极电解______溶液，阳极电极反应式为______．
（2）以铂作阳极电解______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为______．

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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）

A．该装置为原电池，通入O₂的电极是负极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂+O^2-+H₂O-2e^-=2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，理论上每消耗11.2LSO₂，则可产生0.5molH₂SO₄

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氯碱工业是化学工业基础，目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电

NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
（1）若要制得标准状况下的氯气89.6L，理论上需要质量分数为26%的食盐水多少kg？______
（2）若用（1）中所得氯气来制备密度为1.05g/cm³的盐酸2.8kg，求所得盐酸物质的量浓度是多少？（答案保留到小数点后一位）______．

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下列过程中，需要通电才能进行的是（　　）
①电离②电解③电泳④电镀⑤电解精炼⑥电化学腐蚀．

A．①②④⑥

B．②④⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤

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α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag⁺导电还是I^-导电，设计了如图所示实验．下列有关说法不正确的是（　　）

A．阳极反应：Ag-e^-═Ag⁺

B．阴极质量不断增大

C．若α-AgI是Ag⁺导电，则通电一段时间后晶体质量不变

D．若α-AgI是Ag⁺导电，则通电一段时间后晶体质量减小

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