题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:
A:______,
B:______,
总反应方程式:______;
C:______,
D:______,
总反应方程式:______;
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______.
答案
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右侧装置,C连接电源的负极,为阴极,发生还原反应,Ag+放电生成Ag,阴极电极反应式为4Ag++4e-═4Ag,D连接电源的正极,为阳极,发生氧化反应,水放电生成O2与H+,阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑,总反应式为4AgNO3+2H2O
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故答案为:Cu2++2e-═Cu,2Cl--2e-=Cl2↑,CuCl2
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4Ag++4e-═4Ag,4OH--4e-═2H2O+O2↑,4AgNO3+2H2O
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(2)两个装置中转移的电子物质的量相等,故由电极反应式可知,A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2:2:4:1,
故答案为:2:2:4:1.
核心考点
试题【如图为以惰性电极进行电解:(1)写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:A:______,B:______,总反应方程式:______;C:_____】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)1是______极.
(2)若A池溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变),则电解后,溶液pH为多少?______
(3)若B槽中共收集到标况224mL气体,且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少?______.
A.a为负极、d为阳极 |
B.c电极上的电极反应式为:2H++2e-═H2↑ |
C.电解过程中,d电极附近溶液变红 |
D.电解过程中,氯离子浓度不变 |
A.HCl | B.NaOH | C.K2SO4 | D.NaCl |
A.溶液的pH不变 |
B.溶液中H2SO4的物质的量不变 |
C.水的质量不变 |
D.溶液的质量不变 |
A.a电极材料为石墨,电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
B.液体c为苯或乙醇,作用是防止空气中氧气氧化Fe(OH)2 |
C.在加入液体c之前,需要对电解液d进行加热处理 |
D.电解液d若是NaOH溶液,则白色沉淀在电极附近生成;电解液d若是NaCl溶液,则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成 |
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