题目
题型:不详难度:来源:
(1)金属M的相对原子质量及x、y值.
(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)
答案
1.21g |
242g/mol |
当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重0.32g;
Ar(M)=
0.32 |
0.005 |
M的化合价=
0.01mol |
0.005mol |
所以x=2
根据64+2(14+48)+18y=242
得y=3
答:金属M的相对原子质量为64,x为+2、y为3;
(2)电解总反应为2M(NO3)2+2H2O
| ||
0.01mol |
0.1L |
答:电解后溶液的pH为1.
核心考点
试题【有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x•yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.0】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为______.
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为______,总反应的离子方程式为______.有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)______.
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.
①该电解槽的阳极反应式为______.
此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为______.
-3 |
A.原混合溶液中c(K+)为2mol•L-1 |
B.上述电解过程中共转移8mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
D.电解后溶液中c(H+)为2mol•L-1 |
(1)若a为含有酚酞的KCl溶液,X为Fe,Y为石墨,电解一段时间后:X电极附近可观察到的实验现象是______,写出Y电极的电极反应式______
(2)若要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,则Y电极材料是______,写出X电极的电极反应式______
(3)若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银,则a为______,反应前两电极的质量相等,反应后电极质量相差2.16g,则该过程理论上通过电流表的电子数为______.
(4)若X、Y均为惰性电极,a为NaOH溶液,电解一段时间后,溶液的pH______(填“增大”“不变”“减小”),若要使溶液恢复原来的状态,可往溶液中加入______.
(1)判断装置的名称:A池为______,B池为______.
(2)锌极为______极,电极反应式为______;铜极为______极,电极反应式为______;石墨棒C1为______极,电极反应式为______;石墨棒C2附近发生的实验现象为______.
(3)当C2极析出224mL气体(标准状况下),锌的质量变化为(增加或减少)______g.CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)______g.
(4)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是______
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑
d.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子.
①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
②铝热反应一定是氧化还原反应
③以煤、石油和天然气为原料,通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因.
A.①②③ | B.②③④ | C.②③ | D.①②③④ |
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