题目
题型:不详难度:来源:
-3 |
A.原混合溶液中c(K+)为2mol•L-1 |
B.上述电解过程中共转移8mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
D.电解后溶液中c(H+)为2mol•L-1 |
答案
22.4L |
22.4L/mol |
每生成1mol氧气转移4mol电子,每生成1mol氢气转移2mol电子,每生成1mol铜转移2mol电子,
所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=
1mol×4-1mol×2 |
2 |
则铜离子的物质的量浓度=
1mol |
0.5L |
根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol•L-1-2mol/L×2=2mol/L,
A.根据分析知,原混合溶液中c(K+)为2mol•L-1,故A正确;
B.转移电子的物质的量=1mol×4=4mol,故B错误;
C.根据以上分析知,铜的物质的量为1mol,故C错误;
D.当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子,当电解硝酸钾溶液时,实际上是电解水,所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍,为1mol×4=4mol,则氢离子浓度=
4mol |
0.5L |
故选:A.
核心考点
试题【500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO-3)=6.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若a为含有酚酞的KCl溶液,X为Fe,Y为石墨,电解一段时间后:X电极附近可观察到的实验现象是______,写出Y电极的电极反应式______
(2)若要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,则Y电极材料是______,写出X电极的电极反应式______
(3)若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银,则a为______,反应前两电极的质量相等,反应后电极质量相差2.16g,则该过程理论上通过电流表的电子数为______.
(4)若X、Y均为惰性电极,a为NaOH溶液,电解一段时间后,溶液的pH______(填“增大”“不变”“减小”),若要使溶液恢复原来的状态,可往溶液中加入______.
(1)判断装置的名称:A池为______,B池为______.
(2)锌极为______极,电极反应式为______;铜极为______极,电极反应式为______;石墨棒C1为______极,电极反应式为______;石墨棒C2附近发生的实验现象为______.
(3)当C2极析出224mL气体(标准状况下),锌的质量变化为(增加或减少)______g.CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)______g.
(4)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是______
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑
d.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子.
①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
②铝热反应一定是氧化还原反应
③以煤、石油和天然气为原料,通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因.
A.①②③ | B.②③④ | C.②③ | D.①②③④ |
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
在该系统中,白天利用太阳能电池(光-电转换装置)将太阳辐射能直接转换为电能,用于白天给航天设备中的用电器供电,并用装置X电解水;夜晚,装置Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧气在KOH溶液中发生电池反应,用于夜晚给航天设备中的用电器供电.
(1)白天,装置X中电解水的化学方程式为______.
(2)夜晚,装置Y中负极的电极反应式为______,正极的电极反应式为______.
(3)有关该系统的下列说法,正确的是______(填选项)
A.该系统中能量的最初来源是太阳能
B.装置X工作时电能完全转化为化学能
C.装置Y中的KOH的物质的量一直保持不变
D.该系统能实现物质的零排放,保护了太空环境.
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