题目
题型:不详难度:来源:
A.阳极的电极反应式为:2Cl-→Cl2↑+2e- |
B.阴极的电极反应式为:TiO2+4e-→Ti+2O2- |
C.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动 |
D.石墨电极的质量不发生变化 |
答案
B、电解池的阴极发生得电子的还原反应,是二氧化钛电极本身得电子的过程,即TiO2+4e-→Ti+2O2-,故B正确;
C、电解池中,电解质里的阴离子O2-、Cl-均移向阳极,故C错误;
D、石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应,导致气体一氧化碳、二氧化碳的出现,所以电解本身会消耗,质量减轻,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛.下列说法】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH、H2SO4 | B.CuCl2、Cu(NO3)2 |
C.Na2SO4、NaCl | D.KNO3、AgNO3 |
请回答下列问题:
(1)E为______极;
(2)第②极上产生的气体是______,物质的量为______;
(3)写出第①极上发生反应的电极反应式:______;
(4)设A池中原混合液的体积为200mL,则通电前A池中原混合液中Cu2+的物质的量浓度为______.
(1)电极a是电源的______.
(2)溶液A的溶质是(填化学式)______.
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是______.
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______.
(5)电解所用的盐水需精制,去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-,提供的试剂有①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④HCl,加入试剂的顺序是______.
A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)mol | ||
B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为
| ||
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol | ||
D.在FeO•FeyCrxO3中,3x=y |
A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 |
B.阴极反应式为:HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O |
C.电解时石墨电极上有O2放出 |
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化 |
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