题目
题型:不详难度:来源:
A.121.6 g | B.86 g | C.93.6 g | D.89.6 g |
答案
解析
64 g·mol-1 n(Cu)+108 g·mol-1 n(Ag)="28" g(阳极减少的铜与阴极增加的银共28g)
n(Cu)=2n(Ag)(阴、阳两极转移的电子数相等)
解得n(Cu)="0.1" mol n(Ag)="0.2" mol
则阳极质量为100 g-0.1 mol×64 g·mol-1="93.6" g
核心考点
试题【用质量均为100 g的铜作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后,两极质量相差28 g,此时阳极质量为( )A.121.6 gB.86 gC.93.6 】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极 |
B.铁作阳极,铜作阴极 |
C.石墨作阳极,铂作阴极 |
D.含锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴极 |
时间/min气体体积/L | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
阴极生成的气体 | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
阳极生成的气体 | 2 | 4 | 7 | 11 | 17 | 23 | 28 | 34 |
(2)完成电解的总化学方程式_______________________________;
(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________;
(4)自第__________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值;
(5)该过程NaOH溶液的pH如何变化__________________________________。
(1)两极发生的电极反应式为:阴极:______________;阳极:__________________。
(2)写出变为Cr3+的离子方程式:__________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是:___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因是______________________。
A.粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4(aq)作电解液 |
B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2++2e-Cu |
C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥 |
D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98% |
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