题目
题型:不详难度:来源:
(1)电路中流过_________mol 电子;
(2)溶液中c(Cu2+)=_________mol·L-1;
(3)阳极Cu消耗了_________g。
答案
解析
L-1×0.5 L+×2="1.05" mol。
此时阳极应消耗m(Cu)=×64 g·mol-1="33.6" g,c(Cu2+)=(2 mol·L-1×0.5 L+-)/0.5 L="3" mol·L-1。
核心考点
试题【(9分)用Cu为电极,电解浓度均为2 mol·L-1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500 mL,一段时间后,阴极上析出1.6 g Cu时,不考虑溶液体】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 |
B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 |
C.用锌片、铜片作电极插入番茄中 |
D.用铜片、铁片作电极插入酒精中 |
| A | B | C | D |
电解质溶液 | HCl | AgNO3 | BaCl2 | KOH |
pH变化 | 减小 | 增大 | 不变 | 增大 |
A.CuCl2 | B.HgCl2 | C.AgNO3 | D.NaOH |
A.KNO3 | B.NaCl | C.H2SO4 | D.NaOH |
A.阴极的电极反应式为Cu2++2e-====Cu,当有Cu2+时,Fe3+不放电 |
B.阴极上首先析出铁,然后析出铜 |
C.首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液,后被电解的是CuSO4溶液 |
D.阴极上不可能析出铜 |
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