题目
题型：不详难度：来源：
（1）若打开K2、闭合K1，此时，该装置为 （原电池或电解池），C1上发生的电极反应式为：
。（2）当两电极质量不再改变时，断开K1、闭合K2。此时，C1上发生的电极反应式为： ，电化学装置内发生的总反应方程式： 。
答案
（2）4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
解析
核心考点
试题【（7分）有如图电化学装置，以多孔石墨为电极、AgNO3为电解质溶液。改变开关K1、K2的闭合状态，回答下列问题。（1）若打开K2、闭合K1，此时，该装置为 】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解质溶液电解前后体积的变化忽略不计),则电极上应析出的银的质量是| A．54mg | B．81mg | C．108mg | D．216mg |
有关该电池的说法正确的是 （ ）
| A．放电时，蓄电池内电路中H+ 向负极移动 |
| B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4 |
| C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e－ ＝ Pb + SO42－ |
| D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连 |
| 离子 |  |  |  |  |
| 物质的量浓度(mol/L) | 1 | 1 | a | 1 |
通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
| A．电解后溶液的pH="0" | B．a=3 |
C．阳极生成1.5 mol  | D．阴极析出的金属是铜与铝 |
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。
（1）银锌纽扣电池（总反应：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，电解质溶液：氢氧化钾）的正极反应：______________________________________________________
（2）电解以下溶液：
A. 当电解质溶液为硝酸银溶液、阳极材料为银、阴极材料为铜的阳极反应：______________________________________________________
B. 当电解质溶液为氯化钠溶液、阳极阴极材料均为石墨的阴极反应：
______________________________________________________
C. 将A中的阳极材料改为石墨，其它条件不变时的电解总反应：
______________________________________________________
（3）请你任选一种离子，这种离子既能电离又能水解，分别写出其电离与水解的离子方程式：
电离：______________________________________________________
水解：______________________________________________________
（4）已知每分解1g NH4NO3晶体放出0.53 kJ（298K，101KPa）热量，同时生成笑气（N2O）与液体水。请根据上述信息写出NH4NO3晶体分解的热化学方程式：______________________________________________________
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