题目
题型:不详难度:来源:
⑴ 电解时的电极反应:
阳极_____________________,阴极______________ 。
⑵ Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式
⑶能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”),简述理由。
答案
解析
核心考点
试题【(9分)工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水用以下方法:①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和F】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
请按要求填空:
(1) 写出生成E的电极反应式:
反应⑤的现象是: ___________________
(2) 反应①的化学反应方程式:
在实验室中引发反应④的操作是:
(3) I和G溶液反应的化学方程式:
A.固态氯化钠 | B.熔融状态的氯化镁 |
C.氨水 | D.冰醋酸 |
(1)阳极产物探究。
根据实验现象,同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设:
假设1 ;
假设2 。
请你设计实验方案证明你的假设(包括:操作→现象→结论): 。
(2)阴极产物探究:
查阅资料 | 铜和铜的化合物中Cu、Cu2O为红色,CuCl、CuBr、CuI为白色,它们在水中均不溶,且稳定存在。 |
探究实验 | 取出阴极碳棒,并将其干燥,然后用如图所示装置(气密性良好,药品性能良好)进行实验并记录现象: 现象:碳棒上红色物质依然存在;白色物质变为红色;无水硫酸铜仍为白色;蓝色石蕊试纸变为红色 |
①白色物质为 。
②某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中,滴人稀HNO3,写出白色物质与稀HNO3反应的离子方程式: 。
A.图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应 |
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,电解一段时间后,加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积 |
C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,正极生成气体的物质的量也相同 |
A.稀NaOH溶液 | B.HCI溶液 | C.NaCl溶液 | D.酸性AgNO3溶液 |
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