题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.X为H2,Y为Cl2 |
B.A池为电解池,且m<n |
C.B池为燃料电池,且a<b |
D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度 |
答案
解析
A错,X为Cl2,Y为H2;B错,在电解氯化钠溶液时,氯离子不断放电生成氯气,使溶液中氯离子浓度减小,所以A池为电解池,且n<m;C正确,在氢氧燃料电池中,工作时不断生成水,使溶液中氢氧化钠的浓度减小,即B池为燃料电池,且a<b;D正确;
核心考点
试题【氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是A.X为H2,Y为Cl2B.A池为】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。
某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在下面的方框中画出该装置:
⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
①若要测定NO的体积,从上图所示的装置中,你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是 。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是
(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_______(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶工业制硫酸时,硫铁矿(FeS2)高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数),4.8t FeS2完全制成硫酸,需要空气的体积(标准状况)为 L。
其中,步骤②发生的反应为:
(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2) 净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________
II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:
“方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池。
(3)阴极反应的电极反应式为__________________
“方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生:
所以不能直接由Ti02和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。
(4) 己知:
请写出与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式:____________
(5)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________
A.NaOH溶液 | B.CuCl2溶液 | C.CuSO4溶液 | D.NaCl溶液 |
①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降. ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
(1)应选择的电解质是上述四组中的第___ _组
(2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为:
a极____ __ b极_____ __ ___
c极________ __ d极______ _____
(3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为__ __g;若B槽电解质溶液500mL,且忽略电解前后电解液的体积变化,则此时B槽中的c(H+)比电解前增加了___ _mol/L.
A.溶液A的溶质是氢氧化钠 |
B.电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是 |
C.电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,目的是减少氯气的溶解,利于氯气的逸出 |
D.该电解池的左边的电极是阴极,冇边的电极是阳极 |
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