题目
题型：不详难度：来源：
（1）原溶液中K＋的浓度？
（2）此过程中电子转移总数（用NA表示）？
答案
解析
核心考点
试题【（5分）500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )＝6.0 molL－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．K 闭合时，d电极反应式： |
| B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol |
| C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 |
| D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 |
A．A池溶液的pH保持不变 B．D、E两极都发生氧化反应
C．E极应为粗铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g
则下列说法错误的是
| A．X的结构简式为C2H5COOH |
| B．电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X+ 6OH--2e-→C23H46+2CO32-+4H2O |
| C．该反应中所有碳原子均被氧化，每转移1mole-生成0.5mol雌性信息素 |
| D．阴极的还原产物为H2 |
下列说法不正确的是（ ）
| A．电极b为阳极 |
| B．可用Pt作b的电极材料 |
C．电极a反应式： |
| D．电极b附近的溶液呈碱性 |
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