题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
答案
解析
试题分析:Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O,加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,即电解生成了0.1 mol H2SO4,并消耗0.1 mol H2O,由电解的总反应式为:
2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑ 转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4 mol.
故选D。
点评:本题考查电解池的工作原理,电解池中有关电子转移数的计算技巧与能力,先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量,再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量。难度稍难。
核心考点
试题【用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A.】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
A.氧化性:KMnO4>K2MnO4 >O2 |
B.根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
C.第二步电解时阴极周围pH减小 |
D.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成 |
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O
由此可知,该电池充电时的阳极是( )。
A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
| a极板 | b极板 | x电极 | Z溶液 |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
A.装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”,焊接在铁闸上的金属R可以是锡块 |
B.装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”,铁闸门应与直流电源的负极相连 |
C.装置丙可实现电解精炼铜,电极A的材料用纯铜,电极B的材料用粗铜 |
D.装置丁可实现镀铜,铜片接在电源的正极,待镀金属接在电源的负极,X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液 |
①该溶液的pH可能增大;②该溶液的pH可能减小;③该溶液的pH可能不变;④该溶液的浓度可能增大;⑤该溶液的浓度可能不变;⑥该溶液的浓度可能减小
A.①②③ | B.①②③④ | C.①②③④⑤ | D.全部 |
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