在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在外界提供相同电量的条件下，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e^-="Cu" 或Ag⁺+e^-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）

A．12.96g

B．3.24g

C．6.48g

D．1.62g

答案

解析

试题分析：析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2＝0.06mol，则关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol＝6.48g，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，难度不大。明确电子守恒是解题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

核心考点

试题【在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞。

(1)接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向            极移动。
(2)电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是                            。
(3)随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是          色，其产生的位置是           (填“阴极区”或“阳极区”)；另一种是       色，其产生的位置是            (填“阴极区”或“阳极区”)。

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下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为阳极、b为阴极	B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d处加酚酞变红	D．电解过程中，氯离子浓度不变

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

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某金属元素R的硝酸盐R(NO₃)_n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　)

A．电路中通过电子mol	B．n=
C．溶液中H^＋增加mol	D．n=

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重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：

制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）通电后阳极室产生的现象为，其电极反应式是。
（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O="2" Cr₂O₇^2- + 4OH^- +2H₂↑+O₂↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K₂CrO₄，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为；此时电路中转移电子的物质的量为。

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