题目
题型:不详难度:来源:
A.电解时,b极是阴极放出H2,发生氧化反应 |
B.溶液中OH—逐渐向b极移动 |
C.电解时,a极的电极反应式为: |
D.若在b极产生标况下224mL氢气,则消耗尿素2g |
答案
解析
试题分析:A中电解时,b极是阴极放出H2,发生还原反应,错误;B中溶液中OH—逐渐向阳极a极移动,错误;C正确;D由电子守恒得:CO(NH2)2~3H2,生成H2 0.01mol,则消耗尿素0.01/3 mol,为0.2g,错误。
核心考点
试题【电解尿素[ CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。下列说法正确的是A.电解时,b极是阴极放出H2】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阴极材料可以是Fe,含氧酸根杂质不参与电极上放电 |
B.该电解槽的阳极反应式为:4OH―― 4e-= 2H2O+O2↑ |
C.通电后,该电解槽阴极附近溶液pH会减小 |
D.除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出 |
(1)直流电源中的X极为 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);写出甲装置U形管中反应的离子方程式: ;实验开始后,用铁棒作电极的一侧的实验现象是 。
(2)为完成上述实验,正确的链接顺序为:a连 ,b连 (填写连接的字母)。
(3)装置乙中的G瓶内溶液可能为 (填字母)。
A.淀粉KI溶液 | B.NaOH溶液 | C.Na2S溶液 | D.Na2SO3溶液 |
(4)在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为: 。
(5)装置丙中N瓶内盛放的试剂为 ,作用是 。
(6)为了测定Cu的相对原子质量,某同学通过实验测得如一下数据:
I.氧化铜样品质量为m1g
Ⅱ.反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g
Ⅲ.反应前后U形管及其固体质量差为m3g
Ⅳ.反应前后瓶及其液体质量差为m4g
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu),Ar(Cu)= 。
②如果选用其它数据进行计算,会导致Ar(Cu) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”),理由是 。
(1)该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是 。
(2)火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液来实现粗铜的提纯,并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。
实验一 粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应),电解时粗铜应与电源的 极相连,阴极上的电极反应式为 。
实验二 电解后溶液的净化除杂在精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学参考下表的数据,设计了如下方案:
试剂a是 (填化学式),其目的是 ;该方案能够除去的杂质离子是 (填离子符号)。
实验三 电解后溶液离子含量的测定
乙同学设计了如下方案:
则100mL溶液中Cu2+的浓度为 mol·L-1,Fe2+的浓度为 mol·L-1。
A.1mol·L-1 | B.2 mol·L-1 | C.3 mol·L-1 | D.4 mol·L-1 |
A.从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 |
B.电精炼铜(含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中,存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ |
C.电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气 |
D.在镀件上电镀铜,电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
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