题目
题型:不详难度:来源:
A.0.5 mol/L | B.0.8 mol/L | C.1 mol/L | D.1.5 mol/L |
答案
解析
试题分析:惰性电极电解硫酸铜和硝酸钾的混合液,阳极是溶液中的阴离子放电,阴极是溶液中的阳离子放电。溶液中阴离子的放电顺序是OH->NO3-,氢氧根离子失电子生成氧气,阳极电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;溶液中阳离子放电顺序Cu2+>H+,因此阴极电极反应依次为:Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑。由于在两极均生成11.2L标准状况下的气体,这说明阴极氢离子也放电,即铜离子已完全放电析出单质铜。氧气和氢气的物质的量均为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,依据电子得失守恒可知n(O2)×4=n(Cu)×2+n(H2)×2,解得n(Cu)=0.5mol,则溶液中铜离子物质的量也是0.5mol,所以此混合液中硫酸铜的物质的量浓度=0.5mol÷0.5L=1mol/L,答案选C。
核心考点
试题【用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL,经一段时间电解后,两极都得到11.2 L气体(标准状况下体积),则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为A.】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因:
___________________________________________________________________________________。
(2)一段时间后,你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________,请用离
子方程式表示原因______________________________________________________。
(3)随着反应的进行,兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设,请你完成假设二。
假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性,使红色逐渐褪去;
假设二:______________________________________________________________________。
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论:_____________________________________。
(1)操作Ⅱ的名称是_______,实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ;
(2)反应②的产物中,氧化产物与还原产物的物质的 量之比是______;
(3)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号)
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀醋酸
(4)电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾,其阴极反应式为:2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑,如图,b为电源的_______极,电解池的阳极反应式是_______;若电解过程中收集到2.24 L H2(标准状况),则得到高锰酸钾______g。(提示:阴离子放电顺序MnO42->OH-)
(1)这种阳离子交换膜,只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)
①H2 ②Cl2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥OH-
(2)写出在电解过程中发生的电极方程式阳极: 。
(3)已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg,每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算,电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。
(4)某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法,所用的电解槽如上右图所示,设计要求:①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题:
①写出在电解过程中发生的电极方程式
阴极: 。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是: 。
A.c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 |
B.A溶液为硫酸,B溶液为氢氧化钠 |
C.a气体为氢气,b气体为氧气 |
D.该电解反应的总方程式为:2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ |
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-= Ni |
B.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 |
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Pt |
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