题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCl | B.Na2SO4 | C.CuCl2 | D.AgNO3 |
答案
解析
试题分析:A、加入NaCl,发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成氯气,影响氧气的生成,故A错误;B、加入Na2SO4,增大溶液浓度,导电性增强,且不影响H2和O2的生成,故B正确;C、加入CuC12,电解CuCl2溶液时一极析铜,另一极产生氯气,不是电解的水,故C错误;D、加入AgNO3,在阴极上析出Ag,影响氢气的生成,故D错误。
核心考点
举一反三
请回答以下问题:电解时,阴极上的电极反应式为 ;
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: 。
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 | Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:
(2)滤液含量的测定: 以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100ml滤液中Fe2+的浓度为 mol·L-1
A.电能全部转化为化学能 |
B.粗铜接电源正极,发生还原反应 |
C.溶液中Cu2+向阳极移动 |
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 |
A.电解过程中溶液pH不会变化 |
B.阳极反应为Fe-2e-Fe2+ |
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 |
A.A为电源正极 |
B.阳极反应式为:2H2O-4e-=4H++O2↑ |
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4克 |
D.阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH- |
A.电源a极为负极 |
B.KI—淀粉溶液会变蓝色 |
C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 |
D.电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+ |
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