题目
题型:不详难度:来源:
A.电解初期,石墨电极上有H2产生 |
B.整个电解过程中,H+的浓度不断增大 |
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 |
D.电解初期,总反应方程式为: |
答案
解析
试题分析:A、石墨作阴极,所以石墨极上H+放电成为氢气,正确;B、电解过程中H+不断放电成为氢气,所以H+的浓度不断减小,错误;C、铜作阳极失电子进入溶液,铜离子的氧化性> H+的氧化性,所以一定时间后铜离子先H+放电成为铜析出,正确;D、电解初期,铜失电子,H+得电子,反应方程式为
核心考点
试题【某同学按图所示的装置进行电解实验,下列说法错误的是( )。A.电解初期,石墨电极上有H2产生B.整个电解过程中,H+的浓度不断增大C.电解一定时间后,石墨】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X是正极,Y是负极 | B.X是负极,Y是正极 |
C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小 | D.CuSO4溶液的pH减小 |
(1)直流电源中,M为______________极。
(2)Pt电极上生成的物质是____________,其质量为____________g 。
(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
(4)电解过程中,AgNO3溶液的浓度______________(填“增大”、“减小”或“不变”,
下同),AgNO3溶液的pH__________,H2SO4溶液的浓度_________ ,H2SO4溶液的pH________ 。
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。
A.若a极变红,则在Pt电极上:2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝 |
B.若b极变红,在Pt电极上:4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝 |
C.若a极变红,在Cu电极上:Cu-2e-→Cu2+,2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,一段时间后淀粉遇碘变蓝 |
D.若b极变红,在Cu极上:Cu-2e-═Cu2+,Cu2+显蓝色 |
① 生产过程中,反应Ⅰ中需鼓入足量空气,试写出该反应的总方程式 。
② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质(已知对苯二酚具有很强的还原性),其作用可能是 。
③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
④ 能用于测定尾气中SO2含量的是 。
A.滴有酚酞的NaOH溶液 | B.酸性KMnO4 |
C.滴有淀粉的碘水 | D.BaCl2溶液. |
负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L,电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1,当制得29.12 L Cl2时(指在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)________ mol.L-1。
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42—+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。
(2)滤渣A的成分是________。
(3)滤液B中TiOCl42—转化生成TiO2的离子方程式是________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
(5)反应③的化学方程式是________________________。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池,其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4,该电池充电时阳极反应式是____________________。
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