题目

题型：不详难度：来源：

将KCl和CuSO₄两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生

B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度

C．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升

D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

答案

A

解析

图像分为三段，因此整个电解过程也有三个阶段，第一个阶段相当于电解CuCl₂溶液，CuCl₂水解呈酸性，随着电解的进行，浓度减小，酸性减弱，pH上升，选项C错。若原混合溶液中KCl和CuSO₄的浓度之比恰好为2∶1，则达b点时CuCl₂消耗完，接着只电解水，则与图像不符，D错。根据b→c溶液的pH明显下降，说明b点时Cl^－已耗完，而Cu^2＋过量，Cu^2＋和水电离的OH^－放电；c→d溶液的pH继续下降，但与bc段曲线的斜率不同，说明此时Cu^2＋已消耗完，为电解水，可判断B错，A正确。