题目
题型：专项题难度：来源：
B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
L 答案
核心考点
试题【以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 [ ]A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）图中a电极是_______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为__________________。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为___________________。
（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是___________。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________。
。下列判断不正确的是
B．电极B表面上发生还原反应
C．工作一段时间溶液pH保持不变
D．燃料电池工作时不会出现火焰
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量变小
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)；△H=－385.8kJ·mol-1
下列说法正确的是_____________
A. 反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应①中拆开CH3OH(g)和H2O(g)中的化学键所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化学键所释放的能量
C. CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9 kJ·mol-1
D. 根据②推知反应：2CH3OH(l)+ O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H＞－385.8kJ·mol-1
（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式__________________。
（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如图。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b处通入的物质是____________，负极反应式为：_____________________。
2H2 + 4OH- - 4e- == 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是
B．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化率可达100％
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