题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)图中a电极是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。该电极上发生的电极反应式为__________________。
(2)碱性条件下,通入甲醇的一极发生的电极反应式为___________________。
(3)当消耗3.36 L 氧气时(已折合为标准状况),理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是___________。
(4)25℃、101kPa时,燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l),放出的热量为363.26kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:______________________。
答案
(2)CH3OH-6e- +8OH-→ CO32- + 6H2O
(3)0.45
(4)CH3OH(l)+ 3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H1=-726.52 kJ/mol
核心考点
试题【燃料电池具有广阔的发展前途,科学家近年研制出一种微型的燃料电池,采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计,该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电极B表面上发生还原反应
C.工作一段时间溶液pH保持不变
D.燃料电池工作时不会出现火焰
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量变小
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H= + 49.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g);△H=-385.8kJ·mol-1
下列说法正确的是_____________
A. 反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应①中拆开CH3OH(g)和H2O(g)中的化学键所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化学键所释放的能量
C. CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9 kJ·mol-1
D. 根据②推知反应:2CH3OH(l)+ O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H>-385.8kJ·mol-1
(2)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5 kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式__________________。
(3)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如图。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。b处通入的物质是____________,负极反应式为:_____________________。
2H2 + 4OH- - 4e- == 4H2O,O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 据此作出判断,下列说法中错误的是
B.供电时的总反应为:2H2 + O2 == 2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
B、总反应方程式为: 2H2 + O2 == 2H2O
C、负极发生还原反应,正极发生氧化反应
D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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