题目
题型:0103 月考题难度:来源:
B.负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.电池在使用过程中电解质溶液的pH升高
D.当外电路通过0.6mol电子时,理论上消耗甲醇3.2g
答案
核心考点
试题【最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是[ ]A.正极电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-B.负】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4
(1)铅蓄电池放电时,___________(填物质名称)在负极发生___________(氧化、还原)反应。
(2)铅蓄电池充电时,应将蓄电池的负极与电源的____________极连接。
(3)有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了,现提供铜导线和食盐水,请设计一个简单的实验,判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。
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B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)
(1)铅蓄电池放电时,_________(填物质名称)在负极发生_________(氧化、还原)反应。
(2)铅蓄电池充电时,应将蓄电池的负极与电源的________极连接。
(3)有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了,现提供铜导线和食盐水,请设计一个简单的实验,判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。
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