目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅一二氧化铅一硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是 [ ]
A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极
B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D．充电时电池上标有“-”的电极发生氧化反应

答案

核心考点

试题【目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]

举一反三

出现于20世纪50年代的镍(Ni)、镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其他可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为： Cd(s)+2NiOOH(s)+2H₂O(l)

Cd(OH)₂(s)+2Ni(OH)₂ (s) 下列关于镍电池的说法错误的是 [ ]

A．电池工作时的负极反应是：Cd(s)+2OH^- (aq)==Cd(OH)₂ (s)+2e^-
B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)₂(s) +OH^- (aq)=NiOOH( s)+H₂O(l) +e^-C．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化
D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变

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熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电极反应式：
负极反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂；
正极反应式： ____；
总反应式：___。

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O。下列叙述不正确的是 [ ]
A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-==FeO4^2- +4H₂O
C．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-==Zn(OH)₂D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂ +KI₃

K₂S₄ +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

[ ]
A．闭合K时，K⁺从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，A的电极反应式为：3I^--2e^-==I₃^-
C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl^--2e^-==Cl₂↑
D．闭合K时，当有0. 1mol K⁺通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L

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已知可充电高铁电池的反应为3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是 [ ]
A．该电池的负极材料是Zn(OH)₂B．放电时正极反应：FeO₄^2- +4H₂O+3e^-==Fe(OH)₃ +5OH^-C．该电池在放电过程中碱性增强
D．该电池使用的介质为氢氧化钾溶液

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