题目
题型:不详难度:来源:
⑴氢化锂与水反应的化学方程式为:
LiH+H2O=+H2↑ 。
则X的化学式为 ;
⑵.氢化锂中Li、H元素质量比为 ;
(3)反应过程中生成氢气的质量为_______g;
(4)取用氢化锂的质量为多少?
答案
⑶0.2(2分)(4)设LiH的质量为x。……(1分)
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 2
x 0.2g……(2分)
=……(1分)
解之得:x=0.8g……(1分)
答: 取用LiH的质量为0.8g。(解和答全对给1分,若有错误给0分。)
解析
试题分析:1、根据质量守恒定律可知,反应LiH+H2O=+H2↑中 的X为LiOH;
2、氢化锂中Li、H元素质量比就是Li与H相对原子质量总和的比。故氢化锂中Li、H元素质量比为:Li:H=7:1;
3、由题中曲线图可知,反应过程中生成氢气的质量为0.2g;
4、根据氢气的质量,依据化学方程式可计算出取用LiH的质量。
解:设LiH的质量为x。……(1分)
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 2
x 0.2g……(2分)
=……(1分)
解之得:x=0.8g……(1分)
答: 取用LiH的质量为0.8g。
点评:本题通过化学反应的曲线图来提供计算所需的数据,同学们要先读懂图;元素质量比就是化合物中各元素相对原子质量总和的比;根据化学方程式计算要注意解题的步骤。
核心考点
试题【(10分)氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源。某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与99.4克水反应,产生气体的质量与反应时间的关系如图所】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该葡萄糖酸钙的相对分子质量为 ;
(2)该葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 ;(保留为0.1%)
(3)如果每天服用葡萄糖酸钙12片,则含葡萄糖酸钙 g,相当于补充 g钙元素;
(4)如果改服用碳酸钙(CaCO3)来补充钙元素,则补充1g钙元素要服用碳酸钙 g。
(1)剩余的溶液和残余固体总质量为 g。
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?请写出计算过程,结果精确到0.1%。
A.NaCl | B.Na2CO3 | C.NaOH | D.NaClO |
A.CO最多,H2最少 | B.H2最多,CH4最少 |
C.H2最多,CO最少 | D.CH4最多,CO最少 |
(1)制得氧气的质量是_____g,
(2)9.36g固体剩余物中含有哪些物质?它们的质量各是多少?
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