题目
题型:不详难度:来源:
答案
②氧气得电子被还原,氧气得电子和溶液中的氢离子生成水,所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O;
③随着反应的进行,生成的水越来越多,溶质硫酸的量不变,所以导致溶液的浓度降低,所以溶液的PH值增大.
故答案为:O2+4H++4e-═2H2O;变大.
(2)①该反应中氢气失电子被氧化,氢气失电子生成氢离子,氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水,所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O.
②氧气得电子被还原,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-.
故答案为:2H2+4OH--4e-=4H2O.
核心考点
试题【航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点.氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2=2H2O.酸式燃料】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②CH4在负极发生氧化反应,电极反应式是:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③燃料电池把化学能直接转化为电能,而不经过热能这一种中间形式,所以它的能量转化效率高,并且减少了对环境的污染
④这种燃料电池要定期更换电解质溶液.
A.①② | B.①②③④ | C.①③④ | D.②④ |
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极 |
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
| ||
A.放电时,电解质溶液中的OH-向负极移动 |
B.充电过程是电能转化为化学能的过程 |
C.放电时,负极附近溶液的碱性不变 |
D.充电时阴极反应:Cd(OH)2+2e--→Cd+2OH- |
A.H2在负极发生氧化反应 |
B.供电时总反应为:2H2+O2═2H2O |
C.燃料电池的能量转化率为100% |
D.产物为无污染的水,属环境友好电池 |
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