题目
题型：不详难度：来源：
| A．该电池的负极反应为甲醇失去电子被氧化 |
| B．该电池工作时正极区的PH降低 |
| C．该电池放电的总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O |
| D．电池工作时，电解质中的OH-向负极移动 |
答案
B、燃料电池中，，正极上氧化剂得电子发生还原反应；该原电池中氧化剂是氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极附近氢氧根离子的浓度增大，pH值变大，故B错误；
C、该燃料电池中，甲醇和氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和碱反应生成碳酸盐和水，所以电池反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，故C正确；
D、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D正确；
故选B．
核心考点
试题【2006年12月28日，韩国三星电子集团，正式向外界公布了Q35笔记本电脑的燃料电池，这款可装载1公升甲醇的碱性燃料电池，可供笔记本电脑160小时的电池续航力．】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
（Ⅱ）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：
（1）电池的负极材料是______
（2）电池正极发生的电极反应为______；
（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______．
（4）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______，反应的化学方程式为______．
A．其总反应为：2H2+O2
| ||||
| B．若电解质为稀H2SO4，则负极反应式为4H++4e-=2H2 | ||||
| C．若电解质为NaOH溶液，则正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH- | ||||
| D．该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧 |
| A．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
| C．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
| D．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 |
①图中通过负载的电子流动方向______（填“向左”或“向右”）．
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
正极：______，
负极：______，
（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H2只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为______g，在导线上有______mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是______．
下列各项中正确的是（ ）
| A．银锌电池是一种低能电池 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．原电池工作时，负极区溶液PH增大 |
| D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应 |
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