题目
题型:不详难度:来源:
A.利用电池外壳的金属材料 |
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 |
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 |
D.回收其中的石墨电极 |
答案
解析
核心考点
试题【A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 |
B.电池放电时,镍元素被氧化 |
C.电池充电时,氢元素被还原 |
D.电池放电时,H2是负极 |
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
其原因是
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:
已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 9.8 |
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2 。
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的
是 。
③试列举滤液4的应用实
例 。
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g) △H=-890kJ/mol
下列说法不能得出的结论是
A.反应②在任何温度下均能自发进行 |
B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ/mol |
C.甲醇的燃烧热为764kJ/mol |
D.若CO的燃烧热为282.5kJ/mol,则H2的燃烧热为286kJ/mol |
A.镁合金为电源负极,发生氧化反应 | B.放电时H+在正极反应得电子 |
C.正极方程式为:H2O2+2e-=2OH- | D.放电时正极的pH降低 |
A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 |
B.电池充电时,镉元素被还原 |
C.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 |
D.电池充电时,电池的负极和电源的正极连接 |
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