题目
题型:不详难度:来源:
A.sp | B.sp2 | C.sp3 | D.其他杂化形式 |
答案
B
解析
甲醛分子结构为H-eq o(sup 9(O||-H。sp2杂化轨道的伸展方向是从三角形的中心伸向三个顶点,平面形。
核心考点
举一反三
A.碱性锌锰电池是二次电池 |
B.正极反应为:2 MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- |
C.连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小 |
D.工作中,每转移0.2mole-时,负极质量减轻6.5g |
试完成下列问题:
(1) 若电解溶液为溶液,则电极反应式为:
负极:
正极:
(2)如果把改为稀硫酸做导电物质,则电极反应式为:
负极:
正极:
(3)如果把改为,溶液作导电物质,则电极反应式为:
负极:
正极:
A.锂为电池的正极,石墨作电池的负极 |
B.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 |
C.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 |
D.电池工作过程中,锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1 |
(1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______。
(2)蓄电池的正极是______,其电极反应式为______。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)。
(4)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。
A.H2为负极,O2为正极 | B.负极反应:2H2 +4OH-→4H2O + 4e- |
C.工作时电解质溶液的PH不断增大 | D.正极反应:O2 + 4e- +2 H2O→4OH- |
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