题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)该燃料电池的能量转化主要形式是 ;在导线中电子流动方向是 (用a、b表示)。
(2)该电池负极反应式是:
。
(3)葡萄糖分子中含有的官能团是: 。
该电池能否在高温下工作?理由是:
。
(4)该电池放电过程中,H+离子从 (填“正”或“负”)极区向 (填“正”或“负”)极区迁移。
(5)在该电池反应中,每消耗1molO2 ,理论上能生成标准状况下的
CO2 L。
答案
(2)C6H12O6 +6H2O-24e-= 6CO2↑+24H+(2分)。
(3)羟基、醛基(2分)。
不能。高温能使微生物蛋白质凝固变性(2分)。
(4)负、正(2分)。(5)22.4L(2分)。
解析
核心考点
举一反三
A.铅蓄电池放电时,电路中每转移2mol电子,消耗1mol硫酸 |
B.铅蓄电池充电时,阳极电极反应为PbSO4 + 2H2O- 2e- ="=" PbO2 + 4H+ + SO42- |
C.铅蓄电池放电时,内电路硫酸根离子向铅极移动,正极附近溶液的pH增大 |
D.如图,铁铆钉发生吸氧腐蚀,在铁钉附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液,可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生 |
(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=" +" 49.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g);△H=-385.8kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
B.反应①中拆开CH3OH(g)和H2O(g)中的化学键所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化学键所释放的能量 |
C.CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9 kJ·mol-1 |
D.根据②推知反应:2CH3OH(l)+ O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H>-385.8kJ·mol-1 |
(3)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。b处通入的物质是 ,负极反应为: 。
(1)①正极材料是: ,正极反应为:
②负极材料是: ,负极反应为:
(2)(6分)写出下列反应的化学方程式:
①在催化剂条件下苯与液溴发生反应:
②乳酸()与金属钠反应:
A.放电时储氢合金作正极 |
B.放电时负极反应:LaNi5H6 + 6OH-- 6e-= LaNi5 + 6H2O |
C.充电时阳极周围c(OH-)增大 |
D.充电时储氢合金作阴极 |
A.该电池的正极是Ag2O,负极是Zn |
B.该电池负极的电极反应式为:Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O |
C.理论上该电池工作一段时间后,溶液中KOH的浓度不变 |
D.该电池工作时,电解质中的阴离子向正极移动 |
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