题目
题型:不详难度:来源:
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
B.充电过程中,阳极LiFePO4的质量减少 |
C.放电时电池内部Li+ 向负极移动 |
D.放电时电池负极反应为:FePO4+Li++e-= LiFePO4 |
答案
解析
正确答案:B
A、不正确,Li会与酸剧烈反应;B、正确,充电时Li+ 得电子被还原;C、不正确,阳离子放电时向正极移动;D、不正确,放电时电池负极反应为: Li―e-=Li+ .
核心考点
试题【LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li LiFePO4,含Li+ 的导电固体为电解质。下列有关Li】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) NH3极易溶于水,其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L—1的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是_____________(填序号)
(2)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL1mol·L—1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________;
①c(OH—)=2c(H2CO3)+______________________________________________;
②c(H+)+c(Na+)=___________________________________________________。
(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为:CH4+2O2=CO2+2H2O,该电池的电解质溶液为H2SO4溶液,则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是_____________。
且对环境无污染。电池总反应式为:V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中,不正确的是( )
A.正极材料为锂,负极材料为V2O5 |
B.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动 |
C.正极的电极反应式为:V2O5 + xLi++ xe—="=" LixV2O5 |
D.负极的电极反应式为:xLi—xe—==xLi+ |
(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0KJ·mol-1 )
此反应的热化学方程式是 。
(2)硫—碘循环分解水制氢,主要涉及下列反应:
I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应,下列判断正确的是 。、
a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 。
(5)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是 (填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(1)放电时,铅蓄电池的负极材料是________;电极反应为__________________________
(2)放电时,电解质溶液中阴离子移向________极。
(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水,阳极产生0.05molCl2时,理论上H2SO4的
物质的量减小_______mol。
(4)铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“—”的接线柱,下列说法中正确的是___________
A.充电时作阳极,放电时作负极 | B.充电时作阳极,放电时作正极 |
C.充电时作阴极,放电时作负极 | D.充电时作阴极,放电时作正极 |
下列有关镍氢电池的说法,不正确的是( )
A.电池工作时,储氢合金作负极 |
B.电池充电时,阳极发生氧化反应 |
C.电池放电时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.电池工作时,负极反应式:LaNi5H6—6 e—+60H—==LaNi5+6H2O |
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