题目
题型:不详难度:来源:
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
B.氢氧燃料电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
D.铅蓄电池的正极发生的反应是 Pb(s) - 2e—+SO42—(aq)= PbSO4(s) |
答案
解析
核心考点
试题【电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.燃料电池属于二次电池 |
B.另一极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.乙醇在正极发生氧化反应 |
D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O |
2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O
试回答下列问题:
(1)该燃料电池的化学反应方程式为 ;
(2)正极电极反应式为 。
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是 ,它来自 。
(1)放电时:正极的电极反应式是 ;当外电路通过1mol电子时,电解液中消耗H2SO4 mol。
(2)充电时,Pb 和电源的 极相连,此时发生的电极反应式为 。
(1)若电解质溶液为KOH,负极反应为_________________________________________
(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为______________________ ,若在常温下转移2mol电子,可产生水质量为_________g。
(3)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=3mol·L—1,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到1.12L (标准状况)气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的物质的量各是多少?(写出计算过程)(保留2位小数)
Ag2O + H2O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断,氧化银是
A.正极,并被还原 | B.负极,并被氧化 |
C.正极,并被氧化 | D.负极,并被还原 |
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