题目
题型:0107 期末题难度:来源:
B.通入O2的一极是正极,通入H2的一极是负极
C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D.工作时负极区附近pH增大
答案
核心考点
试题【氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为H2+2OH--2e-==2H2O和O2+H2O+2e-=】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 由铜锌组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,产生气泡的速率加快
B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.电子从锌片经导线流向铜片
B.邻二氯苯没有同分异构体,说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构
C.A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中,形成原电池,金属A作负极,金属B表面产生气泡,但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时,溶解腐蚀的速度会更快
D.在3 mL 5%的H2O2溶液中,滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液,观察到溶液颜色由黄色变到红褐色,当溶液无气泡产生后,溶液颜色又恢复至黄色,FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应
E极:2MnO2+2H2O+2e-==2MnO(OH)+2OH-
F极:Zn+2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2+2H++2e-
总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl === 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应
C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池
D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
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