题目
题型:0103 期中题难度:来源:
B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片
D.铜片上有H2逸出
答案
核心考点
试题【将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是[ ]A.负极附近的SO42-浓度逐渐增大B.正极有O2逸出 C.电子通过导线由】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。
标明原电池的正极、负极、电解质溶液,并写出正极、负极的电极反应。
试剂:铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
仪器:烧杯、导线、铁夹(若还需其它仪器可自己补充)
①装置图____________________
②正极反应式:____________________;负极反应式:____________________
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________________,总反应方程为________________。
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A.负极,并被氧化
B.正极,并被还原
C.负极,并被还原
D.正极,并被氧化
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