铝是一种重要的金属。（1）铝与盐酸反应的离子方程式为________________。（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：北京期末题难度：来源：

铝是一种重要的金属。
（1）铝与盐酸反应的离子方程式为________________。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。
（3）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

其中负极发生的电极反应为________________；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是______________________________。

答案

（1）2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑
（2）2Al+2OH^-+2H₂O==AlO₂^-+3H₂↑
（3）Al-3e^-==Al³⁺；铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能

核心考点

试题【铝是一种重要的金属。（1）铝与盐酸反应的离子方程式为________________。（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法中，正确的是

[ ]
A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是 [ ]
A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为

，则

B．锌电极上发生还原反应
C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221．5KJ/mol，下列有关说法正确的是 [ ]
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H= -2221．5kJ/mol

题型：安徽省期末题难度：| 查看答案

某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液。该电池的总反应是
Zn＋Ag₂O

2Ag＋ZnO，负极发生反应的物质是[ ]
A．Zn
B．Ag₂O
C．ZnO　
D．Ag

题型：0113 期末题难度：| 查看答案

下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)+Cu(s)。若该电池中两电极的总质量为303g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。

请回答以下问题
（1）R的作用是使两个烧杯中的溶液连成通路，R名称是_________。R中的阳离子移向___________（填A或B）中的溶液。
（2）电极Y的材料是_______。
（3）X为原电池的__________极，其电极反应式是_____________________ 。
（4）产生铜的质量为___________；转移的电子的物质的量为__________。
（5）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如图所示。

① Fe电极作_________极（填“阴”或“阳”）； ②Ni电极的电极反应式为：___________________。

题型：0113 期末题难度：| 查看答案

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