在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是[ ]A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是[ ]
A．正极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O₂逸出
D．铜片上有H₂逸出

答案

核心考点

试题【在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是[ ]A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

某原电池中，电解质溶液为稀H₂SO₄，分别向负极通入CO(或H₂S)，向正极通入O₂(或Cl₂)，
试完成下列问题。
（1）当分别通入CO和O₂时：
①正极反应：___________________________；
②负极反应：___________________________；
③电解质溶液pH的变化：__________________________。
（2）当分别通入H₂S和Cl₂时：
①正极反应：_____________________________；
②负极反应：_____________________________；
③电池总反应：_____________________________；
④电解质溶液pH的变化：_______________________________。

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用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO₃的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是[ ]
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺＋e^－＝Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④

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如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是

[ ]
A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式为：Fe－3e^－＝Fe³⁺
C．内电路中阴离子移向FeCl₂溶液
D．电流由石墨电极流向Fe电极

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由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH [ ]
A．不变
B．先变小后变大
C．逐渐变大
D．逐渐变小

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下列说法正确的是 [ ]
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池的电极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

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