题目
题型:期末题难度:来源:
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH +2OH-
答案
核心考点
试题【芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”的纸质电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2M】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.原电池在工作中总是负极溶解,正极上有物质生成
D.原电池的正极做还原剂,溶液中的阳离子总是在此被还原
B.铜做正极,铜不易失去电子而受到保护
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极
B.该装置能形成原电池,其中铜做负极
C.该装置不能形成原电池
D.以上说法均不正确
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液
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