题目
题型：北京期中题难度：来源：
B．电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动
C．正极附近Fe3+浓度减少
D．一段时间后，负极变细，正极变粗
答案
核心考点
试题【某原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是 [ ]A．该原电池的正极一定是FeB．电解质溶液中的阴离子向电池】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．当闭合K2打开K1时，镁作负极
C．当K1、K2都闭合时，镁片上产生气泡的速度比只闭合一个开关时更快
D．当K1、K2都打开时，仍存在金属的腐蚀
B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑
C．电流的方向是从铁经导线流向铜
D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快
Ⅱ．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和
HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e-→ 34CO2+10H2O。
试回答下列问题
（2）正极电极反应式为___________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是____________，它来自____________________。
B．负极电极反应式：Fe3+ + e-==Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+
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