题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)在常温下,碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。
(2)甲醇是目前推广车用燃料,该物质可用天然气(主要成分为CH4)合成。
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1=-71kJ/mol①
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H2=-90.5 kJ/mol②
CH4(g)+O2(g)=CH3OH(l) △H3=_____kJ/mol。
表示该反应过程中的能量变化的曲线是____(选填如图中的序号“I~Ⅳ”)。
a.硫酸沸点高,属于非挥发性酸
b.硫酸具有氧化性
c.稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4
d.稀硫酸与碳酸钙反应不能持续地产生二氧化碳
(4)燃料电池所用燃料为可燃性气体,例如以CO为燃料就可以制作原电池,这种电池的一个电极中通入O2,另一个电极中通入CO,电解质采用的是熔融碳酸盐,由此可知该燃料电池放电时的负极反应式为________,如果使用该电池电解饱和食盐水制取NaClO,那么理论上生成1mol NaClO需要标准状况下的氧气的体积为____L。
答案
(2) -126; I
(3)cd
(4)CO+CO32--2e-=2CO2;11.2
核心考点
试题【研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。(1)在常温下,碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。 写出NaClO溶液与足量CO2反应的离子方程式:______】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
C、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)电池的负极材料为________________,发生的电极反应为_______________________________;
(2)电池正极发生的电极反应为______________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为__________________________________;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是______________________________________。
(1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______。
(2)蓄电池的正极是______,其电极反应式为______。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)。
B.光伏电池是将化学能转变为电能
C.电流从b流向a
D.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
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