题目
题型:同步题难度:来源:
(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式:正极____,负极________。
(3)将表面去掉氧化膜的镁片和铝片用带电流表的导线相连,插入盛有烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,并写出电极反应式和总反应式。正极____,电极反应式___;负极____,电极反应式____;总反应式____。
答案
(2)O2+2H2O+4e-=4OH- ;Cu-2e-=Cu2+
(3)Mg ;2H2O+2e-=H2↑+2OH- ;Al ;Al+4OH-- 3e-=AlO2-+2H2O ;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
核心考点
试题【(1)将铜棒与锌棒用导线连接,分别插入盛有:①硫酸溶液;②硫酸铜溶液;③硫酸钠溶液的三个烧杯中,此时,铜棒上发生的主要反应是: ①____ ②____, ③__】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.乙装置中化学能转化为电能,甲装置中没有能量转化
C.两装置中铜片附近SO42-浓度都增大
D.两装置中发生的总反应相同
②正极反应为:Ag++e-==Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
B.Cu极附近显碱性
C.G极发生氧化反应
D.电子流向为C极流向Pt极
B.负极电极反应式:CH3OH+6OH--6e-= CO2↑+5H2O
C.电池在使用过程中,电解质溶液的pH增大
D.当外电路通过1.2 mol电子时,理论上消耗甲醇6.4 g
B.这是电解氢氧化钠溶液的装置,铁为阴极,铂为阳极
C.铂为正极,其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.铁为负极,其电极反应为4OH--4e-= 2H2O+O2↑
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