题目
题型:同步题难度:来源:
B.Cu为负极,Al极上析出H2
C.Cu为正极,发生氧化反应
D.Al为正极,电极反应为:4H++2NO3-+ 2e-=2NO2↑+2H2O
答案
核心考点
试题【将Al片和Cu片用导线连接后,插入盛浓硝酸的烧杯中,下列叙述正确的是 [ ]A.Al为负极,电极反应为:Al-3e-=Al3+B.Cu为负极,Al极上析】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn
②负极反应为:2H2 -4e-=4H+
③总的化学反应为:2H2+O2 2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①②③④
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过
B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
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