下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是 [ ]A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是 [ ]
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

答案

核心考点

试题【下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是 [ ]A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

结合下图判断，下列叙述正确的是

[ ]
A. I和II中正极均被保护
B. I和II中负极反应均是Fe-2e^-=Fe²⁺
C. I和II中正极反应均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-D. I和II中分别加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，均有蓝色沉淀

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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是[ ]
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH^-向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H₂O==2LiOH＋H₂↑

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是[ ]
A.正极反应式：

　　
B.没生成1 molNa₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子
C.

不断向“水”电池的负极移动　　
D.AgCl是还原产物

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在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是[ ]
A．正极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O₂逸出
D．铜片上有H₂逸出

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控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-

2Fe²⁺ +I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

[ ]
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

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